冰的熔點是O℃，因此用冰作為制冷劑時，所得的平均制冷溫度約為4～10℃。這個溫度在工業制冷上的效用很小，就是在家庭中應用，也覺得太高冰的熔點是O℃，因此用冰作為制冷劑時，所得的平均制冷溫度約為4～10℃。這個溫度在工業制冷上的效用很小，就是在家庭中應用，也覺得太高了。用純冰來制冷所得到的溫度太高，如果在冰塊里加進其他物質，特別是鹽類，使它成為冷凍劑，就可使制冷的溫度降得更低。例如，有一濃鹽溶液，在O℃時加進一些冰塊后就變成含有鹽溶液和冰的半凍狀態。因為它的凝固點降低到O℃以下，這對溶液的溫度(O DC)在它的凝固點以上，因此必然出現融解現象，吸收了溶液中的熱量使它的溫度下降，直到所有的冰塊融完，或達到鹽溶液的凝固點為止。產生此現象的原因是：1.鹽類溶解過程中需吸收熱量稱之為溶解熱，假如外界不供給熱量，它就只能吸取溶液中的熱量。2.固體鹽類在溶解時，需要吸收溶解潛熱，如外界不供給熱量，它也只能吸收溶液中的熱量，使溶液的溫度降低。3.當鹽類溶液凍結時，有一些純粹的溶劑析出，鹽類溶液在半凍結狀態時，一部分水已被析出成冰，這時它一定包含著冰和濃度較大的溶液。4．鹽類溶液的凝固點由于溶液中的濃度增大而降低。
   
　　從上可知，溶劑可以達到的最低溫度就是最后溶液的凝固點。所以溶液最后的濃度越大，效果越好，然而實際上并不應用鹽溶液，而是直接把鹽類摻入碎冰塊中，成為濃度很大的溶液。在冰塊中加入氯化鈣或氯化鈉，。是最常見的冷凍劑。通常用一份氯化鈉同三份冰的混合物，可以得到-17.7℃的低溫如果是三份氯化鈉再加入兩份冰的冷凍劑可以得到-32.8℃的低溫。而兩份氯化鈣一份冰，則可得到-41℃的低溫，這種制冷的方法只適用于小量制冷，對工業上需要大量的冷來說，顯然是不適用的。